1。ナトリウム金属（NA）： ナトリウムは非常に反応性のある金属です。安定した電子構成を実現するために、単一の価電子を容易に失います。
2。酸素ガス（O₂）： 酸素は二原子ガスであり、それはo₂分子として存在することを意味します。各酸素原子には6つの価電子があり、オクテットを完成させるためにさらに2つ必要です。
3。反応： ナトリウム金属が酸素と接触すると、ナトリウム原子は電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）を形成しますが、酸素原子は電子を獲得して酸化物イオン（O²⁻）を形成します。このプロセスは非常に発熱性であり、多くの熱と光を生成します。
4。イオン結合： 陽性に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）および負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。ナトリウムイオンの酸化物イオンの比は、電気中立性を維持するために2：1です。
この反応の化学式は次のとおりです。
4 na +o₂→2na₂o
重要な注意：
*ナトリウムと酸素の反応は非常に発熱性であり、爆発的である可能性があります。極度の注意と適切な安全上の注意を払ってナトリウム金属を処理することが重要です。
*Na₂oは非常に反応性のある化合物であり、水と容易に反応して水酸化ナトリウム（NaOH）を形成し、熱を放出します。
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