1。ルイス構造を描きます：
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
安定したオクテットを達成するために、炭素はさらに4つの電子を必要とし、酸素はさらに2つ必要です。 ルイスの構造は次のようになります：
o =c
2。非共有ペアを数えます：
* 炭素： 炭素の4つの原子価電子はすべて、酸素との三重結合に関与しています。 ゼロがあります 非共有ペア。
* 酸素： 酸素には、結合に関与しない2つの孤立ペア（4つの電子）があります。
したがって、co。には、2つの非共有電子ペアがあります。
