1。電気陰性の差：
* 電気陰性 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
*異なる電気陰性度があるの原子 結合、電子はより多くの電気陰性原子に向かってより多く引っ張られ、部分的な負電荷を作成します （Δ-）その原子とa 部分的な正電荷 （Δ+）より少ない電解原子で。
2。分子形状：
*分子に極性結合がある場合でも（電気陰性度の違いが原因）、非極性 分子形状の場合 対称であり、個々の結合双極子が互いにキャンセルされます。
* 非対称分子形状 ネット双極子モーメントが発生します 、分子極を作ります。
例：
* 水（H2O）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、極性結合を生成します。分子の曲がった形状により、結合双極子がキャンセルするのを防ぎ、水分極を作ります。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素と酸素は有意な電気陰性度の違いを持っていますが、分子の線形形状により、結合双極子が互いにキャンセルできるようになり、非極性になります。
要約すると、分子は以下の組み合わせにより極性です。
* 原子間の電気陰性の違い 極結合の作成。
* 非対称分子形状 結合双極子がキャンセルするのを防ぎ、ネット双極子モーメントをもたらします。
分子内のこの不均等な電荷の分布は、極性の性質につながり、溶解度や反応性などの特性に影響します。
