1。反応物の枯渇：
*反応が進むにつれて、反応物の濃度が減少します。これは、それらが製品を形成するために消費されているためです。
*反応の速度は反応物の濃度（速度法則に従って）に直接比例するため、濃度が低いと反応速度が遅くなります。
2。製品の蓄積：
*場合によっては、反応の産物が順方向反応を阻害する可能性があります。これは次のものがある可能性があります：
* 製品阻害： 製品は触媒の活性部位に直接結合し、反応を遅くします。
* 平衡シフト： 産物が平衡に好まれている場合、それらの蓄積は平衡を反応物に向かってシフトし、前方反応を遅くすることができます。
3。触媒非活性化：
*触媒が関与している場合、時間の経過とともに活動を失う可能性があります。これはいくつかの理由が原因である可能性があります。
* 中毒： 特定の物質は、触媒の活性部位に結合し、それを非アクティブにすることができます。
* 劣化： 触媒は、反応中に分解または分解し、その活動を失う可能性があります。
4。温度の変化：
*より高い温度は一般に反応速度を増加させますが、反応が発熱（熱が放出される）の場合、反応によって発生する熱が温度を上げる可能性があります。
*この温度上昇は、反応が速すぎて反応物を迅速に枯渇させると、最終的に速度の減少につながる可能性があります。
5。 表面積の変化：
*不均一な反応（固体や液体などの異なる相を含む反応）の場合、反応物の表面積は反応速度に影響を与える可能性があります。
*反応が進むにつれて、反応物間の接触に利用できる表面積が減少し、反応が遅くなります。
6。 副反応：
*時には、反応物を消費するが、望ましい製品を生成しない副反応が発生する場合があります。これにより、主な反応に対する反応物の濃度が減少し、減速する可能性があります。
より多くの反応物が添加されたり、温度が上昇したりするなど、化学反応の速度も増加する可能性があることに注意することが重要です。ただし、一般的な傾向は、上記の要因により、反応の速度が時間とともに減少することです。
