1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸素中のブタンの燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2 C4H10 + 13 O2→8 CO2 + 10 H2O
2。ブタンのグラムをほくろに変換：
*ブタンのモル質量（C4H10）=（4 * 12.01 g/mol） +（10 * 1.01 g/mol）=58.12 g/mol
*ブタンのモル=58.0 g / 58.12 g / mol =0.998モル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、2モルのブタンが8モルのCO2を生成することを示しています。
*したがって、モル比は8モルCO2 / 2モルC4H10です
4。生成されたCO2のモルを計算します：
* CO2 =（0.998モルC4H10） *（8モルCO2 / 2モルC4H10）=3.99モルCO2
回答： 約 3.99モル 酸素中で58.0 gのブタン燃焼の場合、CO2の形成。
