これがそれが何であり、それがどのように機能するかは次のとおりです。
それが何であるか：
* a half-cell： これは、1 M H+イオンの溶液に浸漬されたプラチナ電極で構成されています。
* 水素ガスが電極上で泡立っています： 水素ガスの圧力は、1気圧（101.325 kPa）に維持されます。
* 平衡： プラチナ電極は、細かく分割されたプラチナブラックで覆われており、これは次の平衡反応を高速化する触媒として機能します。
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2h +（aq） + 2e- h2（g）
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なぜそれが重要なのか：
* 定義されたポテンシャル： 標準の水素電極には、あらゆる温度で0.00ボルトのポテンシャルが割り当てられています。
* 参照ポイント： 他の電極と彼女の間の電位差を測定することにより、その電極の標準電極電位を決定できます。
それがどのように機能するか：
1.水素ガスは白金電極上で泡立ち、溶液中のH+イオンは白金表面の電子と反応して水素分子を形成します。
2。プラチナ電極と溶液の間の電位差は、基準電極（この場合、彼女自体）に対して測定されます。
3.電位差は、溶液中のH+イオンの濃度と水素ガスの圧力によって決定されます。
キーポイント：
*彼女は理論的な構成要素であり、その複雑さのために実際に使用されることはめったにありません。
*飽和カロメル電極（SCE）や塩化銀/塩化物（Ag/AgCl）などの他の参照電極がより一般的に使用されています。
*標準的な水素電極は、電気化学の電極電位を理解し、比較するために重要です。
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