* ヒドロキシドイオン（OH-） ：これはルイスベースです 。 寄付できる電子の唯一のペアがあります。
* アルカリ ：これは、水に溶解すると強く基本的な水酸化物を形成する金属（ナトリウム、カリウムなど）のグループを指します。これらの水酸化物はルイスベースとして機能します 。
* ベース ：一般的に、ベースはルイスベースとして機能します 、つまり、彼らは一対の電子を寄付できることを意味します。
* 酸 ：酸もルイス酸になる可能性がありますが、「酸」という用語は通常、陽子（H+）を寄付するBrønsted-Lowry酸を指します。
したがって、あなたの質問に対する答えはルイス酸です。
ルイス酸の例には以下が含まれます。
* h+ ：プロトンは古典的なルイス酸であり、電子のペアを容易に受け入れます。
* alcl3 ：塩化アルミニウムには、電子のペアを受け入れることができる空の軌道があります。
* bf3 ：トリフッ化ホウ素は、空の軌道を持つルイス酸のもう1つの例です。
キーテイクアウト： 「ベース」と「酸」という用語は、Brønsted-Lowry理論のコンテキストでよく使用されますが、ルイス酸と塩基は、それぞれ電子ペアを受け入れるか寄付する能力によって定義されます。
