希釈塩酸との反応塩酸
* 反応： マグネシウムは、希塩酸塩酸と激しく反応して、塩化マグネシウム（MgCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
* 方程式： mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
* 観測： 水素ガスの泡がマグネシウムの表面から急速に進化するのがわかります。反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液がウォームアップします。マグネシウム金属は反応すると徐々に消えます。
濃度塩酸との反応
* 反応： 濃縮塩酸との反応は、はるかに遅く、活発ではありません 希釈酸よりも。
* 説明： これは：
* 高濃度のH⁺イオン： 濃縮HClの濃度は非常に高濃度の水素イオン（H⁺）です。マグネシウムの表面は、反応の結果として形成される塩化マグネシウム（MgCl₂）の保護層でコーティングされます。この層は障壁として機能し、さらなる反応を遅くします。
* 限定水： 濃縮HClでは、MgCl₂を溶解するために利用できる水が少なくなります。これにより、反応がさらに遅くなります。
* 観測： 泡立ちが見られるかもしれませんが、反応は希釈酸よりも劇的に劇的ではありません。 マグネシウムは消えるのに時間がかかるかもしれません。
重要な違い
* 反応率： 希釈HClははるかに速く反応します。
* 外観： 希釈HClは、より多くの気泡を伴うより活発な反応を生成します。
* 熱生成： 希釈HClとの反応はより発熱性です。
安全性： 極端な注意を払って、常に濃縮塩酸を扱います。それは腐食性であり、有害な可能性のある煙を放出します。適切な安全装置を着用し、換気の良いエリアで作業します。
