1。ルイス構造を描きます：
* 炭素（c）： 4つの価電子があります
* 水素（H）： 1価電子が1つあります
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります
ルイスの構造が表示されます：
* 2つの炭素間のトリプルボンド。
*各炭素と1つの水素の間の単一の結合。
* 1つの炭素と塩素の間の単一の結合。
2。中心原子を決定します：
*中央原子は通常、最も電気陰性原子であり、この場合は炭素です。
3。電子グループをカウント：
*電子グループは、中央原子の周りの電子密度の領域です。それらは次のとおりです：
*単一債
*二重結合
*トリプルボンド
*孤独なペア
C2H2CLでは、各炭素には3つの電子グループがあります。
* 1トリプルボンド
* 1単一債
4。 vSEPR理論：を適用します
* 3電子グループ=三角平面
ただし、これは個々の炭素の周りのジオメトリです。全体的な分子形状を決定するには、2つの炭素の配置を考慮する必要があります。
5。全体的な分子ジオメトリ：
2つの炭素はトリプル結合で接続されているため、分子は線形です。
したがって、C2H2Clの分子形状は線形です。
