* アルカリ金属（グループ1A）： これらの元素には1つの価電子があり、+1カチオンを形成するために容易に失われます。
* グループ6a非金属： これらの元素には6つの価電子があり、-2アニオンを形成するために2つの電子を獲得する傾向があります。
例： グループ1Aのナトリウム（NA）およびグループ6Aの酸素（O）を考えてみましょう。
1。ナトリウム（Na）： +1カチオン（na⁺）を形成します。
2。酸素（O）： -2アニオン（o²⁻）を形成します。
電荷のバランスをとるには、1つの酸素イオンごとに2つのナトリウムイオンが必要です。
* 2na⁺ + o²⁻ →na₂o
一般規則： イオン化合物のサブスクリプトは、イオンの電荷によって決定されます。サブスクリプトは、中性化合物をもたらす最小の整数になります。
要約：
*アルカリ金属には2の添え字があります。
*グループ6a非金属には1の添え字があります。
