その理由は次のとおりです。
* アニオンは負に充電されます。 この負電荷は、陰イオンが1つ以上の電子を獲得したことを示しています。
* ルイス構造は、価電子電子を描いています。 これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、結合に関与するものです。
* 余分な電子を収容するために 陰イオンのルイス構造は、それらの原子価電子を表すより多くのドットを示します。
たとえば、塩化物イオン（Cl⁻）を考えてみましょう。
*塩素には、その中性状態に7つの原子価電子があります。
*塩化物イオンは1つの電子を獲得して負に帯電します。
*したがって、Cl⁻のルイス構造には、塩素記号の周りに8つのドットが表示され、その8つの原子価電子を表します。
