* 低イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーが低い原子は、電子を簡単に失います。
* 大きな原子半径： 左下隅の原子には、最大の原子半径があります。これは、最も外側の電子が核から遠く、より弱い魅力を経験することを意味します。
* シールド効果： コア電子（核に近いもの）は、核の完全な正電荷から外側の電子を保護し、引力をさらに減らします。
* 核電荷の低下： 左下隅の要素は、右上隅の要素よりも核電荷が少ない（陽子が少ない）。これは、最も外側の電子が核にあまり魅力的ではないことを意味します。
イオン化エネルギーが低い元素の例：
* francium（fr）： 左下隅にあるフランシウムは、すべての元素の中で最も低いイオン化エネルギーを持っています。
* セシウム（CS）： 別のアルカリ金属であるセシウムは非常に低いイオン化エネルギーを持っています。
* ルビジウム（RB）： また、アルカリの金属であるルビジウムは、イオン化エネルギーが低いです。
要約： 最初のイオン化エネルギーの値が最小の要素は、グループ1（アルカリ金属）および周期表の下部にあります。
