その理由は次のとおりです。
* 強酸と塩基は溶液中に完全に解離します。 これは、彼らが完全にイオンに分解することを意味します。たとえば、HCl（強酸）はH+およびCl-イオンに分離し、NaOH（強い塩基）はNa+およびOh-イオンに解離します。
* 中和反応には、水の形成が含まれます。 酸からのH+イオンは、塩基からのオハイオンと反応して水（H2O）を形成します。
* 中和のエンタルピー変化は、本質的にH+とOHIONの間の反応のエンタルピー変化です。 この反応は、使用される特定の強酸と強い塩基に関係なく、本質的に同じです。
重要な考慮事項：
* 中和のエンタルピーの変化は、特定の酸と塩基によってわずかに異なる場合があります。 これは、イオンの水和やイオン相互作用などの要因によるものです。
* 中和のエンタルピー変化は負です。 これは、反応が発熱性であり、周囲に熱を放出することを意味します。
例：
塩酸ナトリウム（HCL）と水酸化ナトリウム（NAOH）の中和反応は、次のように表現できます。
HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
この反応のエンタルピー変化は約-57.1 kJ/molであり、57.1 kJの熱が形成されたモルあたり放出されていることを示しています。
