概念を理解する
* 標準条件： ガスの標準条件は、0°C（273.15 K）および1 ATM圧力として定義されます。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、ガスの挙動を説明する基本的な関係です。それは次のように表現されています：pv =nrt、where：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =ケルビンの温度
計算
1。既知の識別：
* n（O2のモル）=3.00 mol
* r（理想的なガス定数）=0.0821 L・atm/mol・k
* t（ケルビンの温度）=273.15 k
* P（圧力）=1 ATM
2。 V（ボリューム）を解くために理想的なガス法を再配置：
v =nrt / p
3。値をプラグイン：
v =（3.00 mol） *（0.0821 L・atm / mol・k） *（273.15 k） /（1 ATM）
4。ボリュームを計算します：
V≈67.2l
回答： 標準条件での酸素ガス（O2）の3.00モルの体積は、約67.2リットルです。
