その理由は次のとおりです。
* パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないことを示しています。
* 量子数： これらの数値は、原子内の電子の特性を説明しています。
* 主要な量子数（n）： 電子のエネルギーレベルについて説明します。
* 角運動量または方位角量子数（l）： 軌道の形状（S、P、D、F）について説明します。
* 磁気量子数（ml）： 空間内の軌道の方向について説明します。
* スピン量子数（MS）： 電子の固有の角運動量について説明します。電子は量子化され、しばしば電子回転として視覚化されます。スピンアップ（+1/2）またはスピンダウン（-1/2）のいずれかです。
スピン量子数は+1/2または-1/2であるため、軌道は反対のスピンを持つ2つの電子しか保持できません。
