水溶液中の強酸と塩基：
強酸と塩基は水中で完全に解離します。つまり、それぞれのイオンに分解されます。
これが詳細に起こることです：
強酸：
* 解離： それらは、水分子（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と対応する陰イオンを形成します。
* 例： 塩酸（HCl）は、水中で完全にH+およびCl-イオンに分離します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* 結果： 溶液は非常に酸性になり、pHは7未満になります。
強いベース：
* 解離： 彼らは、水分子からのプロトンを受け入れ、水酸化物イオン（OH-）と対応する陽イオンを形成します。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）は、水中で完全にNa+およびOh-イオンに分離します。
* naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
* 結果： 溶液は非常に塩基性（アルカリ性）になり、pHは7より大幅に高くなります。
覚えておくべきキーポイント：
* 完全な解離： 強酸と塩基は、部分的にしか解離しない弱酸や塩基とは異なり、イオンに完全に分解されます。
* イオン濃度の増加： 強酸と塩基の完全な解離により、溶液中のH+またはOHIONIONの濃度が大幅に高くなり、pHの劇的な変化が生じます。
* 高い反応性： イオンの濃度が高いため、強酸と塩基は非常に反応性が高く、適切に処理されないと重度の火傷やその他の損傷を引き起こす可能性があります。
要約：
強酸と水中の塩基の完全な解離は、それぞれH+またはOHIONの濃度が大幅に増加する非常に酸性または基本的な溶液をもたらします。
