1。電子構成：
* 電子構成を書きます： 原子またはイオンの完全な電子構成を書き込むことから始めます。 たとえば、酸素（O）の電子構成は1S²2S²2P⁴です。
* 軌道を図式的に埋める： HundのルールとAufbau原則を使用して、図の軌道を埋めます。これは、電子配置を視覚化するのに役立ちます。 たとえば、酸素の2pサブシェルの場合：
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* 対応のない電子を数えます： 図では、対立する電子は、それ自体で軌道を占める電子です。酸素には2つのがあります 2Pサブシェル内の対応のない電子。
2。周期表の使用：
* 要素のグループを識別します： グループ番号（遷移金属を除く）は、価電子の数を示します。
* 要素の位置を考慮してください： 要素が最初の2つの列または周期表の最後の6列（遷移金属を除く）にある場合、対応のない電子の数を簡単に決定できます。
*グループ1および2：それらはそれぞれ1と2の不対電子を持っています。
*グループ13-18：
*グループ13と14には、それぞれ3と2の不対電子があります。
*グループ15-18には、それぞれ3、2、1、および0の不対電子があります。
* 遷移金属はより複雑です： 遷移金属に電子構成と軌道図を使用する必要があります。
例：窒素（n）
1。電子構成： 1S²2S²2P³
2。軌道図：
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3。対応のない電子： 窒素には 3つのがあります 対応のない電子。
キーポイント：
* Hundのルール： 電子は、同じサブシェル内でペアになる前に、軌道を個別に満たします。
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* 常磁性： 不対電子を持つ原子は常磁性であり、磁場に引き付けられます。
* ダイア磁性： すべての対になった電子を持つ原子は直径です。つまり、磁場によって弱く忌避されます。
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