1。水の極性：
*水分子（H₂O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。これにより、分子内に一種の「綱引き」が作成されます。
2。塩のイオン性：
*塩（NaCl）はイオン化合物です。それは、静電的引力によって一緒に保持されている正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。
3。溶解プロセス：
*塩を水に加えると、極水分子は塩結晶のイオンを囲みます。
*水分子のわずかに正の末端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を引き付けます。
*水分子のわずかに陰性の端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）を引き付けます。
*この魅力は、塩結晶を一緒に保持する静電力を克服します。
*水分子はイオンを引き離し、塩結晶を個々のイオンに砕きます。
*これらのイオンは水分子に囲まれ、「水分補給」になり、溶液全体で自由に動きます。
本質的に、水は溶媒のように機能し、塩でイオンを分離し、均一な混合物（塩水）を作成します。
重要な注意： 塩は水に溶けますが、このプロセスは化学反応ではありません。 塩イオンはまだ存在し、ただ分離し、水分子に囲まれています。水を蒸発させると、塩は再び結晶化します。
