基本を理解する
* イオン化合物： これらは、金属（陽イオン、陽イオン）と非金属（負イオン、陰イオン）が結合して中性化合物を形成するときに形成されます。例には、NaCl（塩化ナトリウム）およびCaco3（炭酸カルシウム）が含まれます。
* フォーミュラユニット： これは、イオン化合物のイオンの最も単純な全自由比を表しています。化合物の構造の構成要素です。
* 降水反応： これは、溶液中の2つの可溶性イオン化合物が反応して不溶性イオン化合物（沈殿物）を形成し、固体として溶液から落ちる反応です。
プロセス
1。混合ソリューション： 異なるイオン化合物を含む2つの水溶液から始めます。これらの化合物は水に溶けるはずです。
2。降水量： 溶液が混合されると、各化合物のイオンが相互作用します。 1つの溶液からの陽イオンと他のアニオンの組み合わせが不溶性イオン化合物を形成すると、固体として沈殿します。
3。沈殿物の識別： 固体沈殿物は、あなたが焦点を合わせるものです。 多くの場合、視覚的に識別できます（溶液中に形成される曇り物質のように見えます）。
4。式ユニットの決定：
* 反応物を知っている： 溶液中の2つの元のイオン化合物の式を知っている必要があります。
* イオンの識別： イオン化合物の溶解性規則を使用して、イオンのどの組み合わせが沈殿物を形成したかを把握します。
* バランス料金： 沈殿物のフォーミュラユニットには、ニュートラル電荷が必要です。これは、陽イオンの総正電荷が陰イオンの総負電荷に等しくなければならないことを意味します。 このバランスを達成するには、フォーミュラユニットの各イオンの数を調整します。
例
鉛（II）の溶液（Pb（NO3）2）の溶液をヨウ化カリウム（KI）の溶液と混合するとしましょう。黄色の沈殿物の形成を観察します。
* 反応物： PB（NO3）2およびKI
* イオン： Pb（ii）、no3-、k+、およびi-
* 沈殿物： 黄色の沈殿物は、不溶性であるため、鉛（II）ヨウ化物（PBI2）です。
* フォーミュラユニット： PBI2は、電荷のバランスをとるイオンの最も単純な全自由比です（PB2+と2-）
重要な考慮事項
* 溶解度ルール： どの生成物が可溶性で不溶性になるかを予測するために、イオン化合物の溶解性規則に精通する必要があります。
* 実験： 時には、正確なフォーミュラユニットを決定するために、ソリューションのさまざまな組み合わせを実験する必要がある場合があります。
本質的に、あなたは沈殿物の形成を使用して、その最も単純な式ユニットを作成し、推測する特定のイオン化合物を識別します。
