1。ユニットを変換
* 塊からモルの質量：
*酸素のモル質量（O₂）=32.00 g/mol
*o₂=（64.0 g） /（32.00 g / mol）=2.00 molのモル
* ケルビンへの温度：
*ケルビンの温度=-37°C + 273.15 =236.15 k
2。理想的なガス法
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。圧力を解く
*圧力を解決するために理想的なガス法を再配置する：p =（nrt） / v
*既知の値を置き換えます。
* p =（2.00 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 236.15 k） / 1.50 L
*p≈25.8atm
したがって、容器内の酸素ガスの圧力は約25.8大気です。
