水に溶解する固体：
* 塩（NaCl）： 水分子が塩結晶中のナトリウムイオンと塩化物イオンに引き付けられるため、塩が溶解します。水分子はイオンを囲み、それらを引き離し、結晶を結ぶイオン結合を壊します。
* 砂糖（C12H22O11）： 水分子が糖分子と水素結合を形成するため、砂糖が溶解します。これらの結合は、糖分子を一緒に保持する分子間力を克服するのに十分な強さです。
* 重曹（NAHCO3）： 塩と同様に、水分子がナトリウムイオンと重炭酸イオンに引き付けられるため、重曹は溶解します。
* アルコール（例：エタノール）： エタノールは、水のような極性分子です。エタノールと水分子間の水素結合により、エタノールが水に溶解することができます。
* 洗浄ソーダ（NA2CO3）： 洗浄ソーダは、水分子のナトリウムおよび炭酸イオンへの魅力のために溶解します。
他の溶媒に溶解する固体：
* 脂肪（例：バター）： 脂肪は非極性であり、オイルやガソリンなどの非極性溶媒に溶解します。これは、脂肪とこれらの溶媒の同様の化学的特性によるものです。
* ワックス（例：蜜蝋）： 脂肪と同様に、ワックスは非極性であり、非極性溶媒に溶解します。
* ヨウ素（i2）： ヨウ素はアルコールやクロロホルムなどの非極性溶媒に溶解します。
なぜ固形物が溶解するのですか？
固体が液体に溶解するかどうかを判断する重要な要因は、「」のようなのようなものです。 ルール。これは、同様の分子構造と極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があることを意味します。
* 極分子： 極性分子は電荷の不均一な分布を持ち、正と負の領域を作り出します。彼らは水のような他の極性溶媒に溶けます。
* 非極性分子： 非極性分子には均等に分布した電荷があります。それらは、オイルのような他の非極性溶媒に溶解します。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 温度の上昇は、一般に、ほとんどの固形物の溶解度を高めます。
* 圧力： 圧力はガスの溶解度に大きな影響を及ぼしますが、固体の溶解度への影響は少なくなります。
* 攪拌： 攪拌は、新鮮な溶媒を固体と接触させることにより、溶解プロセスを加速するのに役立ちます。
重要な注意： 砂のようないくつかの固体は、不溶性と見なされます 水中。これは、彼らがかなりの程度まで水に溶けないことを意味します。
