1。分子構造：
* 形状： 水には曲がったまたはV字型の分子幾何学があります。これは、酸素原子の2つの孤立した電子のペアが水素原子を撃退し、それらをより近くに押し込みます。
* 極性共有結合： 酸素原子は、水素原子よりも電気陰性です。これは、共有結合内の共有電子をそれ自体に近づけることを意味します。これにより、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、各水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
2。極性：
* 不均一な電荷分布： 分子内の不均一な電荷分布は、双極子モーメントを作成します。これは、分子（酸素端）の一方の端がわずかに負の電荷を持ち、もう一方の端（水素端）がわずかに正電荷を持っていることを意味します。
* 全体的なニュートラル： 部分的な電荷にもかかわらず、正と負の電荷が互いにバランスをとるため、水分子は全体的に中立です。
3。水素結合：
* アトラクション： 1つの水分子の水素原子の部分的な正電荷は、隣接する水分子の酸素原子の部分的な負電荷に引き付けられます。これらのアトラクションは、水素結合と呼ばれます。
* 強い相互作用： 水素結合は、高い沸点や表面張力など、多くの水のユニークな特性の原因となる比較的強力な分子間力です。
要約：
酸素と水素の電気陰性度の違いによる水分子内の電子の不均一な分布は、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生み出します。分子のこの極性の性質は、水に独自の特性を与え、多くの物質にとって適切な溶媒になります。
