これが故障です：
* H+イオン： これらは酸性度の原因となる水素イオンです。 H+イオンが存在するほど、溶液がより酸性になります。
* バッファ： これらは、pHの変化に抵抗するソリューションです。溶液が酸性になりすぎると過剰なH+イオンを吸収し、溶液が塩基性になりすぎるとH+イオンを放出することにより、これを行います。
バッファーの例：
* 重炭酸塩緩衝液システム： これは、人間の血液中の主要なバッファシステムです。狭い範囲内で安定したpHを維持するのに役立ちます。
* リン酸緩衝液システム： このバッファシステムは、細胞内液と腎臓で重要です。
* タンパク質バッファーシステム： タンパク質には、緩衝液として作用できるアミノ酸が含まれています。
バッファの動作方法：
バッファーは2つのコンポーネントを持つことで機能します。
1。弱酸： このコンポーネントは、塩基性の原因となる過剰な水酸化物イオン（OH-）を中和するためにプロトン（H+）を寄付できます。
2。コンジュゲートベース： この成分は、過剰な水素イオン（H+）を中和するためにプロトン（H+）を受け入れることができます。
溶液が酸性になりすぎると、バッファーのコンジュゲートベース成分が過剰なH+イオンに結合し、劇的なpH変化を防ぎます。溶液が塩基性になりすぎると、バッファーの弱酸成分がH+イオンを寄付し、劇的なpH変化を防ぎます。
バッファーの重要性：
バッファーは、生物系の適切なpHを維持するために重要です。これは、酵素と他の生体分子が狭いpH範囲内で最適に機能するためです。 pHの変化はこれらのプロセスを破壊し、深刻な健康への影響を及ぼします。
