一般式:
燃料 +酸化剤→製品 +エネルギー(熱と光)
特定の例:
* メタンの燃焼(CH4):
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O +エネルギー
* プロパンの燃焼(C3H8):
C3H8 + 5O2→3CO2 + 4H2O +エネルギー
* エタノールの燃焼(C2H5OH):
C2H5OH + 3O2→2CO2 + 3H2O +エネルギー
燃焼方程式の重要な特徴:
* 燃料: これは燃やされている物質です。通常、炭化水素(炭素と水素を含む)または別の有機化合物です。
* 酸化剤: これは、燃料と反応している物質です。酸素は最も一般的な酸化剤です。
* 製品: 燃焼の生成物には、通常、二酸化炭素(CO2)、水(H2O)、および熱と光の形のエネルギーが含まれます。
* エネルギー: 燃焼プロセスはエネルギーを放出するため、電力または熱を生成するためによく使用される理由です。
注:
* 完全燃焼: これは、燃料を完全に酸化するのに十分な酸素がある場合に発生し、CO2とH2Oのみを生成します。
* 不完全な燃焼: これは、酸素が十分でない場合に発生し、一酸化炭素(CO)やSOOTなどの他の製品の形成につながります。
* 燃焼反応は発熱です 、つまり、彼らは周囲に熱を放出します。
これらの方程式は、燃焼に関与する複雑な化学プロセスの単純化された表現です。しかし、それらは燃焼反応の基本原則を理解するための良い出発点を提供します。