1。基本を理解する：
* 硫黄の原子番号： 硫黄の原子数は16です。つまり、中性状態に16個のプロトンと16個の電子があります。
* イオン形成： 硫化物イオン（s²⁻）は2つの余分な電子を獲得し、合計18電子を与えました。
2。 bohr図を描く：
* 核： 中央に円を描いて、核を表す。円の内側に、プロトンの数を書きます（16）。
* 電子シェル：
* 最初のシェル（n =1）： 核の周りに小さな円を描きます。このシェルは最大2つの電子を保持できます。 2つのドットで埋めます。
* 2番目のシェル（n =2）： 最初のシェルの周りに大きな円を描きます。このシェルは最大8つの電子を保持できます。 8つのドットで埋めます。
* 3番目のシェル（n =3）： 2番目のシェルの周りに別の大きな円を描きます。 このシェルは最大18個の電子を保持できます。硫化物イオンの合計は18個しかないため）8個のドットで満たします。
3。最終図：
あなたのbohr図は次のようになります：
[センターサークル：16（陽子）]
[最初の円：2ドット]
[2番目の円：8ドット]
[3番目の円：8ドット]
キーポイント：
*硫化物イオンの余分な2つの電子は、3番目の電子シェルにあります。
*ボーア図は単純化されたモデルであり、電子軌道の実際の形状を正確に表すものではありません。ただし、原子とイオンの電子の配置を視覚化するのに役立ちます。
