1。効果的な核電荷（zeff）：
* 定義： これは、原子内の電子が経験する正味の正電荷です。これは、核内の陽子の数（原子数）とコア電子の数（内側のシェルの電子）の違いです。
* 影響： より高いゼフは、核が原子価電子（結合に関与する最も外側の電子）をより強く引き付けることを意味します。これにより、電気陰性度が高くなります。
* トレンド： ズフが増加するため、電気陰性度は期間（左から右）にわたって増加します。プロトンの数は増加しますが、コア電子の数は同じままで、より強い引力をもたらします。
2。原子半径：
* 定義： これは、核と最も外側の電子間の平均距離を指します。
* 影響： より小さな原子半径は、価電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。これにより、電気陰性度が高くなります。
* トレンド： 電気陰性度は、原子半径の増加により（上から下まで）グループを（上から下に）減少させます。電子シェルの数が増加し、原子核から原子価電子をさらに押し上げ、引力を弱めます。
要約すると、原子の電気陰性度は、その効果的な核電荷と原子半径の相互作用から生じます。 ゼフが高く、原子半径が小さい原子は、電気陰性度が高い傾向があります。
電気陰性度は相対的な特性であることに注意することが重要です。それは原子の固定値ではなく、他の原子と比較して結合内の電子を引き付ける傾向の尺度です。
