共通しているもの：
* 原子番号（z）： 同じ要素の同位体は常に同じ原子番号を持っています。原子数は、核内の陽子の数を表し、要素を定義します。
* 電子の数： それらはニュートラルであるため、両方の同位体はプロトンと同じ数の電子を持っています（原子数に等しい）。
どのように異なるか：
* 原子質量数（a）： 同位体は原子質量数が異なります。この数は、核内の陽子と中性子の総数を表します。 原子質量数の違いは、中性子数の変動に由来します。
例：
*炭素12と炭素-14は、炭素の同位体です。両方に6つのプロトンがあります（原子番号6）。
* Carbon-12には6つの中性子があります（a =12）。
*炭素-14には8つの中性子があります（a =14）。
要約：
* 同じ： 原子数（陽子数）と電子の数。
* 違う： 原子質量数（中性子数）。
