イオン結合の理解
イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
料金の決定
1。原子を識別します： 絆に関係する要素を識別することから始めます。たとえば、ナトリウム（NA）と塩素（CL）を考慮してください。
2。グループ数を決定します： 周期表で要素のグループ番号を見つけます。
- ナトリウム（NA）はグループ1（アルカリ金属）にあります。
- 塩素（Cl）はグループ17（ハロゲン）にあります。
3。電荷を予測します：
- 金属： 金属は一般に電子を失い、安定したオクテット（外殻に8電子）を達成します。彼らは、グループ数に等しい電子の数を失う傾向があります。 したがって、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。
- 非金属： 非金属は、安定したオクテットを実現するために電子を獲得します。それらは、外側のシェルで8に達するために必要な電子の数を得る傾向があります。したがって、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl⁻になります。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* 結合前：
- ナトリウム（Na）には中性電荷があります（0）。
- 塩素（Cl）には中性電荷があります（0）。
* 結合後：
- ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺（正電荷）になります。
- 塩素（Cl）は1つの電子を獲得し、Cl⁻（負の1つの電荷）になります。
キーポイント
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（Octetルール）。
* 電気陰性度： 金属は、非金属よりも電気陰性度（電子を引き付ける能力）が低いです。電気陰性度のこの違いは、イオン結合における電子の伝達を促進します。
より多くの例を挙げたいかどうかを教えてください。私はあなたがさまざまなイオン化合物の料金を決定するのを手伝うことができます！
