その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が反応すると、水素イオンと水酸化物イオンが結合して水（H2O）を形成します。 これにより、酸性および基本的な特性が除去され、より中性のソリューションが生じます。
中和の一般的な方程式は次のとおりです。
酸 +ベース→塩 +水
例えば：
hcl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が反応すると、水素イオンと水酸化物イオンが結合して水（H2O）を形成します。 これにより、酸性および基本的な特性が除去され、より中性のソリューションが生じます。
中和の一般的な方程式は次のとおりです。
酸 +ベース→塩 +水
例えば：
hcl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
