1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₆h₁₂o₆ +6o₂→6co₂ +6h₂o
2。 c₆h₁₂o₆およびco₂のモル質量を計算します：
*c₆h₁₂o₆：（6 * 12.01 g/mol） +（12 * 1.01 g/mol） +（6 * 16.00 g/mol）=180.18 g/mol
*co₂：（12.01 g/mol） +（2 * 16.00 g/mol）=44.01 g/mol
3。 c₆h₁₂o₆のグラムをモルに変換します：
*c₆h₁₂o₆=（9.00 g） /（180.18 g / mol）=0.0500 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、co₂のモルを見つける：
*方程式から、1モルのc₆h₁₂o₆が6モルのCo₂を生成します。
*co₂=0.0500 molc₆h₁₂o₆ *（6 molco₂ / 1 molc₆h₁₂o₆）=0.300 molco₂
5。 Co₂のモルをグラムに変換します：
*co₂=0.300 mol * 44.01 g/mol =13.20 gのグラム
したがって、 9.00 gのC₆H₁₂O₆は、過剰な酸素で燃焼すると13.20 gのCO₂を生成します。
