* 化合物の最初の要素には *部分的な正電荷 *（Δ+）
* 化合物の2番目の要素には *部分的な負電荷 *（δ-）
この区別が重要な理由は次のとおりです。
* 原子には、共有結合に完全な+1または-1の充電がありません。 それらは電子を共有しますが、電子は均等に共有されません。
* より多くの電気陰性要素が共有電子をより強く引き付ける。 これにより、電子分布にわずかな不均衡が生じ、より多くの電気陰性要素がわずかに陰性になり、他の要素がわずかに陽性になります。
たとえば、
水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。 したがって：
*酸素には部分的な負電荷（Δ-）があります
*各水素には部分的な正電荷があります（Δ+）
この部分的な電荷の概念は、化学的結合と分子がどのように相互作用するかを理解する上で重要です。
