* 結晶格子の分子 主に van der waals力を介して相互作用します 、電子分布の一時的な変動から生じる弱い短距離の力です。これらの力は、氷やドライアイスなどの固体に分子を一緒に保持する原因です。
* 結晶格子のイオン 静電力を介して相互作用します （クーロン軍とも呼ばれます）。これらの力は、反対に帯電したイオン間の魅力から生じる強力で長距離の力です。これらの力は、ファンデルワールスの力よりもはるかに強く、NaCl（テーブルソルト）などの結晶格子にイオン化合物を一緒に保持する責任があります。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|分子相互作用|イオン相互作用|
| ---------------- | -------------------------- | ---------------------- |
| 力 |ファンデルワールス力|静電力|
| 強さ |弱い、短距離|強い、長距離|
| 絆の性質 |非極性共有、または弱い極性共有|イオン|
| 融点/沸点 |一般的に低い|一般的に高い|
| 溶解度 |多くの場合、非極性溶媒に溶けます|多くの場合、極性溶媒に溶けます|
要約：
* 分子相互作用 より弱く、電子分布の一時的な変動に基づいています。
* イオン相互作用 強く、反対に帯電したイオン間の魅力に基づいています。
相互作用の性質におけるこの違いは、分子およびイオン化合物の特性が大きく異なることにつながります。たとえば、イオン化合物は融点と沸点が高い傾向があり、極性溶媒に溶解することがよくありますが、分子化合物は融点と沸点が低く、しばしば非極性溶媒に溶解します。
