化合物をイオンに分割する方法は次のとおりです。
1。化合物のタイプを特定します：
* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 共有化合物： これらの化合物は、原子間の電子の共有によって形成されます。
2。イオン化合物：
* 水中の解離： イオン化合物が水に溶解すると、極水分子がイオンを囲み、それらの間の静電引力を弱めます。これにより、化合物がその構成イオンに分解されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）が水に分離して、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）を形成します。
NaCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
3。共有化合物：
* 共有化合物は一般に、水に溶解したときにイオンに解離しません。 それらは水分子との弱い相互作用を形成する可能性がありますが、荷電種に分解しません。
* 例外： 一部の共有化合物は、酸性または塩基性の官能基を含む場合、水でイオン化できます。たとえば、塩酸（HCl）は水でイオン化して水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
重要なメモ：
*イオンの電荷は、原子によって得られたまたは失われた電子の数によって決定されます。
*化学式の添え字は、化合物に存在する各タイプのイオンの数を示します。
*（aq）の指定は、イオンが水に溶解していることを示しています。
ここに化合物をイオンに分割する方法のいくつかの例があります：
* ヨウ化カリウム（KI）： K +（aq） + i-（aq）
* 臭化マグネシウム（MGBR2）： mg2 +（aq） + 2br-（aq）
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： Ca2 +（aq） + 2oh-（aq）
* 硫酸アルミニウム（AL2（SO4）3）： 2AL3 +（aq） + 3SO42-（aq）
覚えておいてください： すべての化合物をイオンに分割できるわけではありません。イオン化合物と溶液中にイオン化できるいくつかの共有化合物のみが、イオンに解離します。
