溶解度
* 定義： 溶解度とは、物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解して、溶液と呼ばれる均質な混合物を形成する能力です。
* 溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、溶解度は固体と液体の温度とともに増加します。
* 圧力： 圧力は、ガスの溶解度に大きく影響します。より高い圧力は溶解度が向上します。
* 溶質と溶媒の性質： 「ように溶解する」 - 極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
飽和溶液
* 定義： 飽和溶液は、溶媒が、特定の温度と圧力で保持できる溶質の最大量を溶解した溶液です。
* 平衡： 飽和溶液では、溶質の溶解速度は再結晶速度に等しくなります。これは、溶解した溶質と未溶解溶質の間に動的平衡があることを意味します。
* 溶解していない溶質： 飽和溶液には、容器の底に溶解していない溶質があります。
不飽和溶液
* 定義： 不飽和溶液は、溶媒が特定の温度と圧力でより多くの溶質を溶解できる溶液です。
* 溶解していない溶質： 不飽和ソリューションには、未分解の溶質はありません。
これが類推です：
一杯の水を想像してみてください。
* 不飽和： 小さじ1杯の砂糖を追加すると、完全に溶けます。砂糖を追加することもできますが、それでも溶解します。
* 飽和： 溶けるまで砂糖を加え続け、いくつかの砂糖がガラスの底に残ります。これは飽和ソリューションです。
* 超飽和状態： あなたは水を加熱し、より多くの砂糖を溶かし、それを慎重に冷まします。 現在、この溶液は、通常よりも低い温度よりも多くの砂糖を保持しています。これは超飽和ソリューションですが、不安定です。 障害があれば、余分な砂糖が結晶化する可能性があります。
さらに質問がある場合はお知らせください。
