その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（価数シェル）。これはOctetルールとして知られています。
* 共有結合： 原子は、他の原子と電子を共有することにより、この安定した構成を実現します。
* 価電子： これらは、化学結合に関与する最も外側のシェル内の電子です。
例：
*酸素には6つの価電子があります。安定したオクテットを実現するには、さらに2つの電子が必要です。したがって、2つの共有結合を形成し、結合する2つの原子のそれぞれと1つの電子を共有します。
例外：
* 水素： 水素は安定したデュエットを達成するために2つの電子のみを必要とするため、1つの共有結合のみを形成します。
* 期間3以降の要素： これらの期間の一部の要素は、価数貝に8つ以上の電子を持つことができます。これは、結合にd軌道を使用できるためです。
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