* カルシウムはマグネシウムよりも反応性が高い： カルシウムは、マグネシウムよりも金属の反応性シリーズで高くなっています。これは、カルシウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
* 単一変位反応： カルシウムは、塩化マグネシウムからマグネシウムを変位させ、塩化カルシウムと元素マグネシウムを形成します。
これが化学的方程式です：
ca（s） +mgcl₂（aq）→cacl₂（aq） + mg（s）
説明：
* ca（s）： 固体カルシウム
* mgcl₂（aq）： 塩化マグネシウム（水に溶解）
* cacl₂（aq）： 塩化カルシウム（水に溶解）
* mg（s）： 固体マグネシウム
キーポイント：
*反応は熱を放出し、発熱プロセスを示します。
*反応は単一の変位反応であり、そこでは、より反応性のある金属は、その塩からそれほど反応性の低い金属を変位させます。
*マグネシウムは固体として放出されます。
注： この反応は、カルシウムと水との反応よりも遅くなりますが、それでも発生します。
