その理由は次のとおりです。
* 原子半径： 原子半径とは、原子の核とその最も外側の電子シェル間の距離を指します。
* 定期的な傾向： 周期表のグループを下に移動すると、原子半径が増加します。これは、より多くの電子シェルを追加しているためです。期間を移動すると、原子電荷が電子を引き寄せる核電荷の増加により、原子半径が減少します。
* 場所： バナジウムは期間4にあり、プラチナは期間6にあります。プラチナの余分な電子シェルは原子を大きくします。
これらの元素の特定の原子半径は測定方法によってわずかに異なりますが、一般的な傾向は真実です：バナジウムはプラチナよりも大きいです。
