これがイオンと周期表について知っておくべきことです：
* 要素： 周期表には、既知のすべての要素がリストされています。各要素には特定の数のプロトン（原子番号）があり、そのアイデンティティを定義します。
* 原子： 原子は要素の基本的な構成要素です。それらには、陽子、中性子、および電子が含まれています。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
イオンの予測方法：
周期表は、要素が形成される一般的なイオンを予測するのに役立ちます。
* 金属： 金属は陽イオンを形成するために電子を失う傾向があります。彼らの料金は、グループ番号（遷移金属を除く）に基づいて予測できます。
*グループ1（アルカリ金属）：+1チャージ
*グループ2（アルカリアース金属）：+2充電
*グループ3-12（遷移金属）：多くの場合、それらが入っている化合物によって決定される可変電荷。
*グループ13（ホウ素グループ）：+3チャージ
* 非金属： 非金属は電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。彼らの料金は、8からグループ番号を差し引くことで予測できます。
*グループ15（窒素グループ）：-3充電
*グループ16（酸素グループ）：-2充電
*グループ17（ハロゲン）：-1チャージ
重要なポイント：
* すべての元素がイオンを簡単に形成するわけではありません。 他のものよりもイオンを形成する可能性が高い人もいます。
* イオンの電荷は常に予測可能ではありません。 特に遷移金属の場合、電荷は特定の化合物に依存します。
例：
* ナトリウム（Na）： グループ1要素、したがって、+1イオン（Na⁺）を形成します。
* 塩素（cl）： グループ17要素、したがって、-1イオン（cl⁻）を形成します。
特定の要素によって形成されたイオンを見つけるには、一般的なイオンのチャートまたは化学の教科書を参照できます。
