1。プレイヤー：
* 塩（NaCl）： 塩はイオン化合物であり、イオンと呼ばれる荷電粒子によって形成されます。ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンは、強力な静電力によって結合されています。
* 水（H2O）： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
2。相互作用：
* アトラクション： 塩を水に加えると、極水分子は塩結晶内の帯電イオンに引き付けられます。
* 周辺： 水分子の正の末端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を囲み、水分子の負の末端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）を囲んでいます。これは水和と呼ばれます 。
* 破壊債： 水分子とイオンの間の魅力は、塩結晶を一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。これにより、塩結晶内の結合が弱まります。
* 溶解： 水分子がイオンを囲み続け、引き離し続けると、塩結晶は個々のイオンに分解します。これらのイオンは現在、水全体に分散され、溶液が形成されます。
3。結果：
* 塩溶液： 現在、水には溶解したナトリウムと塩化物イオンが含まれており、塩溶液になります。イオンは結晶の一部ではなく、囲まれ、水分子によって分離されています。
キーポイント：
* 粒子理論： 粒子理論は、すべての物質は一定の運動で小さな粒子で作られていると述べています。これが、水分子が自由に移動し、塩イオンと相互作用できる理由です。
* 溶解と混合： 溶解は、物質（塩）がその構成イオンに分解する化学プロセスです。混合は物理的なプロセスであり、物質は単純に組み合わされていますが、その化学構造は同じままです。
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