解離を理解する
塩化アンモニウム（NH₄Cl）は強力な電解質です。これは、水中で完全に解離し、その構成イオンに分解されることを意味します。
nh₄cl（aq）→nh₄⁺（aq） +cl⁻（aq）
計算
* nh₄⁺のモル： 1モルごとにNH₄Clごとに、1モルのnh₄⁺が生成されます。したがって、0.43 molのnh₄⁺があります。
* cl⁻のモル： 1モルごとにnh₄clごとに、1モルのcl⁻が生成されます。したがって、0.43 molのcl⁻があります。
イオンの合計モル
*イオンの総モル=cl⁻のnh₄⁺ +モルのモル=モル
*イオンの総モル=0.43 mol + 0.43 mol
* イオンの合計モル=0.86 mol
要約すると、0.43 molのnh₄clが水に溶解すると、合計0.86モルのイオンが放出されます。
