これが反応の内訳です：
* 化学式： mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
* 説明：
* マグネシウム（mg） 反応金属です。
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* HClをMgに添加すると、酸の水素イオン（H+）がマグネシウム原子と反応し、それらを変位させ、水素ガス（H2）を形成します。
*マグネシウムイオン（Mg2+）は、酸から塩化マグネシウム（MgCl2）から塩化物イオン（Cl-）と結合し、溶液に溶解します。
* 観測：
* バブル： あなたは、放出される水素ガスである泡の形成を観察します。
* 熱： 反応は発熱性であり、熱を放出することを意味し、容器が温まるのを感じるかもしれません。
* 溶解： マグネシウム金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
安全上の注意事項：
*この反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。
*この実験は、換気の良いエリアでこの実験を行い、手袋や目の保護などの適切な安全装置を着用することが重要です。
*適切な監督なしでこの実験を試みないでください。
全体として、塩酸とマグネシウム金属の間の反応は、単一分散反応の典型的な例であり、より反応性のある金属（マグネシウム）がその化合物（塩酸）からより活性の低い元素（水素）を変位させます。
