1。イオン結合： これらは、1つの原子が転送されるときにを形成します 別の原子から別の原子への電子。これにより、互いに引き付けられる2つの反対に帯電したイオンが作成され、結合が形成されます。 例としては、テーブルソルト（NaCl）があり、ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）が電子を獲得して負のイオン（Cl-）になります。
2。共有結合： これらは、2つの原子が共有するときに形成されます 電子。 共有結合には2つのタイプがあります。
* 非極性共有結合： 電子が2つの原子間で等しく共有される場合。例は、水素分子（H2）の結合です。
* 極性共有結合： 電子が2つの原子間で不均等に共有され、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生する場合。例は、水中の結合（H2O）です。
3。金属結合： これらは金属原子間の形式です。それらは、金属全体で自由に移動できる非局在電子の「海」によって特徴付けられます。 これにより、金属は電気を導入し、非常によく熱を行うことができます。
これらは単なる主要な絆であり、原子間で発生する可能性のあるより複雑な相互作用があることを覚えておくことが重要です。ただし、これらの3つの基本的な絆を理解することで、物質の行動を理解するための良い基盤が得られます。
