1。陽子の数（原子数）：
*原子間の最も基本的な違いは、プロトンの数です 彼らの核で。この数値は原子番号と呼ばれます 。
* 各要素は、その一意の原子番号によって定義されます。 たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンなどがあります。
2。中性子の数（原子質量）：
*同じ要素の原子には、中性子の数が異なる場合があります 。これらの異なる形式は、同位体と呼ばれます 。
*原子質量 原子は、その陽子と中性子の合計によって決定されます。
*たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子（質量12）があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子（質量14）があります。
3。電子数（電荷）：
*原子は通常、プロトンと同じ数の電子を持ち、中性電荷を与えます。
*ただし、原子は電子を獲得または失う可能性があり、イオンになります 。
*原子が電子を獲得すると、負に帯電します（アニオン）。
*原子が電子を失うと、正に帯電します（陽イオン）。
4。電子構成：
* 電子構成と呼ばれる核の周りの電子の配置 、原子の化学的挙動を決定します。
*異なる原子には異なる電子構成があり、異なる化学的特性とそれらが他の原子との相互作用につながります。
5。エネルギーレベル：
*電子は、核周辺の特定のエネルギーレベルに存在します。電子が核から遠く離れているほど、エネルギーレベルが高くなります。
*異なる要素には、各レベルのエネルギーレベルの数と異なる数の電子があります。
要約：
* 原子番号 要素を決定します。
* 原子質量 中性子（同位体）の数に依存します。
* 電子構成 およびエネルギーレベル 化学的挙動と原子がどのように相互作用するかを決定します。
