コンポーネントの理解
* シンボル： 元素の化学記号（たとえば、水素の場合、酸素の場合は鉄、鉄の場合はFe）。
* 質量数（a）： 核内の陽子と中性子の総数。シンボルの左側に上付き文字として書かれています。
* 原子番号（z）： 核内の陽子の数。シンボルの左側の添え字として書かれています。
例：炭素
* シンボル： c
* 質量数： 12（通常、最も一般的な同位体）
* 原子番号： 6（炭素には常に6つのプロトンがあるため）
標準原子表記： ¹²₆C
キーポイント
* 中立性： ニュートラル原子には、同数のプロトンと電子があります。 原子数（陽子の数）が元素を決定し、電子の数は陽子の正電荷のバランスをとるのと同じです。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれます。標準的な原子表記は、それらを区別するのに役立ちます。たとえば、¹⁴₆cは8個の中性子を持つ炭素同位体であり、¹²₆cには6個の中性子があります。
練習しましょう
1。酸素： 酸素の原子数は8と共通の質量16です。その標準的な原子表記は何ですか？ 回答：¹⁶₈o
2。ナトリウム： ナトリウムの原子数は11と一般的な質量23です。その標準原子表記は何ですか？ 回答：²³₁₁na
他の要素で練習したい場合はお知らせください！
