カチオン（陽性イオン）：
* 金属： 金属は通常、周期表の左側にあります（中央の遷移金属を含む）。それらは、陽性イオンを形成するために電子を失う傾向があります。
* いくつかの非金属： 水素（H）やメタロイド（階段段階の線に隣接する要素）などの元素も、特定の条件下で陽イオンを形成することができます。
アニオン（負イオン）：
* 非金属： 非金属は、周期表の右側にあります。それらは、陰イオンを形成するために電子を獲得する傾向があります。
重要な傾向：
* 期間（左から右）にわたって： 電気陰性度が増加します（電子を獲得する傾向）。これは、周期表の右側の要素が陰イオンを形成する可能性が高いことを意味します。
* グループ（上から下）： 原子半径が増加します。これは、グループの底にある要素が電子を獲得して陰イオンを形成する可能性が低いことを意味します。
例：
* ナトリウム（Na）はA +1カチオン（Na +）を形成します ：ナトリウムは金属であり、1つの電子を失います。
* 塩素（Cl）はA -1アニオン（Cl-）を形成します ：塩素は非金属であり、1つの電子を獲得します。
重要な注意： 周期表は、イオンの形成を理解するための強力なツールですが、常に例外があります。一部の要素は、化学環境に応じて、複数のタイプのイオンを形成できます。
