2na（s） +2h⁺（aq）→2na⁺（aq） +h₂（g）
これにこれに到達する方法は次のとおりです。
1。完全なバランスの取れた方程式：
この反応の完全なバランスのとれた化学式は次のとおりです。
2na（s） + 2hcl（aq）→2nacl（aq） +h₂（g）
2。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側で変化しないものです。この場合、塩化物イオン（Cl⁻）は観客イオンです。
3。正味のイオン方程式を書きます：
正味のイオン方程式は、反応に直接関与している種のみに焦点を当てています。観客イオンは除外します。
2na（s） +2h⁺（aq）→2na⁺（aq） +h₂（g）
説明：
*ナトリウム金属は、塩酸から水素イオン（H⁺）と反応します。
*この反応は、ナトリウムイオン（Na⁺）と水素ガス（H₂）を生成します。
*反応は、ナトリウムが塩酸から水素を変位させる単一の変位反応です。
重要な注意： この反応は非常に発熱性であり、多くの熱を生成します。また、可燃性の水素ガスも放出します。したがって、この反応は、換気の良い領域で注意して実行する必要があります。
