1。イオン結合：
*バリウム（BA）はグループ2の金属です。つまり、2つの電子を容易に失い、A +2陽イオン（Ba²⁺）を形成します。
*塩素（Cl）はグループ17の非金属であり、1つの電子を容易に獲得してA -1アニオン（Cl⁻）を形成します。
2。 BACLの形成：
*電気中立性を実現するために、1つのバリウム原子（ba²⁺）が2つの塩素原子（2Cl⁻）と結合します。
*反対に帯電したイオン間の静電気引力は、BACLでイオン結合を作成します。
3。ルイス構造表現：
* bacl₂のようなイオン化合物の従来のルイス構造は描かれていません。
*代わりに、イオンを個別に表します。
*ba²⁺：[ba]²⁺（2つの電子が除去されたバリウム原子）
*cl⁻：[cl]⁻（1つの電子が追加された塩素原子）
*BACL₂の構造は結晶格子であり、各ba²⁺イオンは6つのcl⁻イオンに囲まれており、各clotionは6つのba²⁺イオンに囲まれています。
要約： BACL₂は、ba²⁺とcl⁻イオンの間の静電魅力によって結び付けられたイオン化合物です。 イオン結合の性質のため、従来のルイス構造を形成しません。
