ステップ1：IO3- の形成
HIO4（周期酸）は強酸です。水溶液では、1つのプロトンを容易に失い、水素時周期イオン（HIO4-）を形成します。 ：
HIO4 + H2O→HIO4- + H3O +
ステップ2：さらなるイオン化（条件が好ましい場合）
水素時周期イオン（HIO4-）は、2回目のイオン化ステップでさらにプロトンを失う可能性がありますが、これは発生する可能性が低くなります。
HIO4- + H2O→IO42- + H3O +
キーポイント：
* hio4は強酸です： これは、プロトンを容易に寄付してH3O+（ヒドロニウムイオン）を形成し、溶液を酸性にすることを意味します。
* io3-形成は直接イオン化ではありません： HIO4はIO3イオンを直接生成しません。最初に陽子を失い、hio4-になり、次に潜在的に2番目のプロトンになり、io42-になります。
注： 溶液中の周期酸の実際の平衡と種分化は複雑であり、pH、温度、濃度などのさまざまな要因に依存する可能性があります。ただし、上記の手順は、イオン化プロセスの単純化された理解を提供します。
