* 電気陰性の差： リチウム（Li）は、電気陰性度が低い金属であり、水素（H）は電気陰性度が高い非金属です。 2つの要素間の電気陰性度の違いは、電子の大幅な伝達を引き起こすのに十分な大きさです。
* イオンの形成： リチウムは、その外側の原子価電子を水素に寄付し、li+陽イオン（リチウムイオン）とH-アニオン（水素化物イオン）を形成します。
* クリスタル格子構造： lihは、繰り返しの3次元格子の静電力によってLi+およびHイオンが一緒に保持される結晶性固体構造を形成します。この構造はイオン化合物の特徴です。
分子化合物とは対照的に、イオン化合物：
*イオンを一緒に保持している強い静電力のために、高い融点と沸点を持っています。
*イオンの自由な動きのために、溶融または水に溶解したときに電気を伝達します。
*特定の幾何学的形状の結晶を形成します。
したがって、有意な電気陰性の違い、イオンの形成、および結晶格子構造はすべて、イオン化合物であるリチウム水素化物を指します。
