* 原子サイズ： フランシウムは、アルカリ金属グループの最大の要素です。 周期表でグループを下に移動すると、電子シェルの添加により原子サイズが増加します。これは、フランシウムの最も外側の電子が核から遠く離れていることを意味します。
* 核電荷： 核電荷（陽子の数）もグループを増やします。ただし、核からの最も外側の電子の距離の増加は、核電荷の増加を上回ります。
* シールド効果： 内側の電子は、核の引力から最も外側の電子を効果的に保護します。このシールド効果は、フランシウムのような大きな原子で大きくなります。
これらの要因の組み合わせは、次のようになります
* 低イオン化エネルギー： フランシウムは、すべてのアルカリ金属の最低イオン化エネルギーを持っています。イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。フランシウムの最も外側の電子は弱く保持されているため、除去するのに最小のエネルギーが必要です。
したがって、フランシウムは最も反応性の高いアルカリ金属であり、最も外側の電子を容易に失い、+1陽イオンを形成します。
